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原子结构基础知识总结
原子是构成物质的最小粒子吗是很多学生疑惑的问题。原子在化学反应中不可再分，但在物理变化中还能分解成离子。今天小编整理的就是关于原子概念的常见误区，把化学变化和物理变化中的原子行为说清楚。感到兴趣的小伙伴们和小编了解了解哦
原子的种类，由质子数、中子数共同决定。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。
原子是化学反应不可再分的最小微粒。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。
正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。
注意：原子是构成物质的最小粒子。是不对的，原子又可以分为原子核与核外电子，原子核又由质子和中子组成，而质子数正是区分各种不同元素的依据。质子和中子还可以继续再分。所以原子不是构成物质的最小粒子，但原子是化学反应中的最小粒子。
原子的化学性质由什么决定
原子的化学性质相似由最外层电子数决定。
最外层电子数少于（或等于）3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子，但是都很不活泼。
在一个原子中，电子和质子因为电磁力而相互吸引，也正是这个力将电子束缚在一个环绕着原子核的静电位势阱中，要从这个势阱中逃逸则需要外部的能量。电子离原子核越近，吸引力则越大。与外层电子相比，离核近的电子需要更多能量才能够逃逸。
配合物分类详解大学化学知识
在大学化学中，配合物是一类重要的化合物，由中心原子或离子与配体通过配位键结合形成。以下是一些常见的配合物类型及其特点：
由单齿配体与中心离子直接配位形成的配合物，如[Cu（NH3）4]SO4（硫酸四氨合铜）。
螯合物：
中心原子与多齿配体形成的环状配合物，具有特殊稳定性，如[Fe（CN）6]3-（六氰合铁（III）离子）。
多核配合物：
配合物分子中含有两个或以上中心原子的配合物。
羰基配合物：
含有CO为配体的配合物，如Fe（CO）5（五羰基铁）。
金属簇状配合物：
由金属原子通过共价键相互连接形成的配合物，如Fe4[Fe（CN）6]3（普鲁士蓝）。
夹心配合物：
中心原子位于两个配体之间，两个配体通过配位键与中心原子结合的配合物。
大环配合物：
含有大环结构的配合物，如[2,3-二（2-吡啶基）-1,3,5-三嗪]2-铜（II）。
同多酸及杂多酸型配合物：
由同多酸或杂多酸与金属离子形成的配合物。
卤合配合物：
以F-、Cl-、Br-、I-为配体的配合物。
含氧配合物：
以H2O、CO、NO、SO2等含氧分子为配体的配合物。
含氮配合物：
以NH3、吡啶、吡啶酮等为配体的配合物。
含碳配合物：
以CO、CN-、C2H4等为配体的配合物。
这些配合物在材料科学、催化、生物科学等领域有着广泛的应用。了解这些配合物的结构和性质，有助于更好地理解和应用它们。